Son
aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertas propiedades
físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada
de un soluto no volátil. Específicamente las propiedades que varían son: Punto
de ebullición (aumento ebulloscópico), Punto de congelación (descenso
crioscópico), Descenso de la presión del vapor y la aparición de la Presión
Osmótica.
Estas cuatro propiedades no
variarían o no aparecerían si no se agregara el soluto a un solvente puro.
Obviamente las moléculas del soluto interaccionan o interfieren en el normal movimiento de las
moléculas del solvente afectando seriamente a estas propiedades mencionadas.
Soluto: el que se diluye
Solvente: quien diluye
La mayoría de los materiales con que interactuamos diariamente son
mezclas de sustancias puras. Un ejemplo claro de esto son los gases que
respiramos son mezclas homogéneas, y que sin las cuales la vida no seria
posible. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones, y por lo
regular en estas se presenta mas cantidad de una sustancia que de las otras,
esta se conoce como disolvente. Los demás componentes se llaman solutos.
Por otro termino son aquellas
propiedades de una disolución que dependen únicamente de
la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es
decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas
totales, y no de la composición química del soluto.
estados de la materia:
Punto de Fusión
Fusión
es el proceso por el que una sustancia sólida al calentarse se
convierte en líquido.
Es el proceso inverso a la solidificación, Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su fusión. Es una propiedad física característica de cada sustancia. Mientras el sólido cambia de estado sólido a estado líquido, la temperatura se mantiene constante.
Ejemplo:
Si
sacas unos cubitos de hielo del congelador y los colocas en un vaso
con un termómetro verás que toman calor del
aire de la cocina y aumentan su temperatura.
En un principio su temperatura estará
cercana a -20 ºC (depende del tipo de congelador) y ascenderá
rápidamente hasta 0 ºC, se empezará a formar agua líquida
y la temperatura que
permanecerá constante hasta que todo el hielo desaparezca
Punto de ebullición
punto
de ebullición es
aquella temperatura en
la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de
vapor
se
dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado
líquido al estado gaseoso.
El
punto de ebullición depende
de la masa
molecular de
la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta
sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente
polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces
(dipolo permanente
- dipolo
inducido o puentes
de hidrógeno).
Sabiendo
que el punto de ebullición del agua es de 100 ºC
Se
llama punto de ebullición a la temperatura que un líquido hierve.
Esta temperatura no depende de la cantidad de líquido que tengamos,
solamente depende de la naturaleza del líquido y por tanto se trata
de una propiedad específica. Mientras el líquido está hirviendo la
temperatura no varía.
Si
ponemos al fuego un recipiente con agua,
como el fuego está a mayor temperatura que
el agua,
le cede calor y
la temperatura del agua va
aumentando, lo que podemos comprobar si ponemos un termómetro en
el agua.
Cuando el agua llega a 100 ºC, empieza a hervir, convirtiéndose
en vapor
de agua,
y deja de aumentar su temperatura,
pese a que el fuego sigue suministrándole calor:
al pasar de agua a vapor
de agua todo
el calor se
usa en cambiar de líquido a gas, sin variar la temperatura.
Punto de congelación
El punto
de congelación de
un líquido es la temperatura a
la que dicho líquido se solidifica debido
a una reducción de temperatura. El
proceso inverso se denomina punto
de fusión.
Es
la temperatura en que un liquido pasa a ser solido congelandose
naturalmente en el agua es de 0 grados centígrados
La
temperatura de congelación de un líquido desciende al añadirle una
sustancia soluble.
Por ejemplo, el agua solidifica a la temperatura de 0º C, pero si lo que tenemos es agua en la que se ha disuelto sal, azúcar u otra sustancia soluble, la temperatura de congelación descenderá y será inferior a 0º C.
Este descenso será tanto mayor cuanta más sustancia se disuelva, es decir cuanto mayor sea la concentración del soluto, pero también depende de la naturaleza del líquido y del soluto.
Por ejemplo, el agua solidifica a la temperatura de 0º C, pero si lo que tenemos es agua en la que se ha disuelto sal, azúcar u otra sustancia soluble, la temperatura de congelación descenderá y será inferior a 0º C.
Este descenso será tanto mayor cuanta más sustancia se disuelva, es decir cuanto mayor sea la concentración del soluto, pero también depende de la naturaleza del líquido y del soluto.
Por
lo general, el sólido que se separa de la solución se encuentra en
estado de pureza. Esto se da debido a la presencia de una pequeña
cantidad de soluto no volátil que cambia la curva de equilibrio
liquido - vapor.
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
